【題目】常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示。,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿
B. 若a=8,從A到B的過程中,水的電離程度逐漸減小
C. A點溶液c ( Cl-)=c (R+)
D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【解析】A、c(H+ )/c(OH― )=10-7.2,即c(H+ )c(OH― )/c2(OH― )=10-7.2,c2(OH― )=10-14/10-7.2,c(OH― )=10-3.4mol/L,ROH為弱堿,故A正確;B、RCl是強酸弱堿鹽,A點呈中性,但沒有達到恰好完全反應(yīng)的點前,水的電離程度是越來越大,以后到B點相當(dāng)于加酸,抑制水電離,水的電離程度越來越小,故B錯誤;C、由電荷守恒:A點溶液c(OH― )+c ( Cl-)=c (R+)+c(H+ ),A點c(OH― )=c(H+ ),故C正確;D、若b=15,溶液中存在RCl兩份,HCl一份,
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒,根據(jù)電荷守恒c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒得3[c(R+)+c(ROH)]=2c(Cl-),所以得c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),故D正確;故選B。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 氨基酸既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng),但蛋白質(zhì)不行。
D. 分離沸點相差30℃以上的兩種有機物通常使用重結(jié)晶的方法
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2,并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ⅰ.制取SO2
(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式:_______________________。
(2)寫出實驗現(xiàn)象:
①細銅絲表面:_______________________________________。
②實驗過程中,燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清,并_______________________________。
(3)欲使反應(yīng)停止,應(yīng)進行的操作是:______________________________________。
燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現(xiàn)象是:___________________________________。
Ⅱ.探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物。
(4)實驗方案如下:取洗滌玻璃棉所得溶液,________________________________
(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:__________________________________。
若Na2O2未完全反應(yīng),對實驗結(jié)果的影響是(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________________
III.裝置改進
(6)老師指出該實驗裝置需做如下改進(只答出一種即可):
___________________________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題:
(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有__________(填序號)。
(2)①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是__________和__________,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為__________。
(3)工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應(yīng)為:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單箭頭法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________。
②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】施用氮肥能促進作物生長,并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于氮肥的說法錯誤的是
A.尿素CO(NH2)2是一種氮肥
B.儲存碳酸氫銨時,應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處
C.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用
D.氮肥溶于水,其中的氮元素均以銨離子形式在存
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【題目】下列說法正確的是:
A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原
C. 金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng):Al+Hg2+===Al3++ Hg
C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Ba2+ +===BaSO4↓
D.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
陰離子 | OH、、 |
為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 。
(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。
(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為b L,則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗,測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù):
下列說法中錯誤的是( 。
A. 收集到的V L氣體為 NO
B. 若缺少操作Ⅱ,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
C. 被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分數(shù)可能為三分之一
D. 依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分數(shù)
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