7．請寫出以下反應的離子方程式：
貝殼→石灰乳$\stackrel{母液}{→}$Mg（OH）2$→_{【結(jié)晶】}^{（）}$MgCl2•6H2O$→_{【脫水】}^{（HCl）}$MgCl2$→_{【】}^{（）}$Mg
①鈉單質(zhì)投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 ①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)、反應的實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組的同學利用圖所示實驗裝置進行實驗．
操作現(xiàn)象
I．A 中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）氣體發(fā)生裝置中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學平衡原理加以解釋因為飽和食鹽水中 C（Cl-）較大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動，減少Cl2 的溶解．
以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究．
（3）A 中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（4）為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學進行如下實驗．
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應．
（5）甲同學猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為 SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了 SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為 NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
④若 SCN-與 Cl反應生成 CO2，寫出反應離子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物B、C、D互為（　�。�
A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）下列關于實驗的敘述正確的有AD．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3
D．蒸發(fā)操作時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來
（2 ） 下列實驗裝置沒有錯誤的是AD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�
A．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$B．$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$C．$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$D．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Y參與的電極反應為H2+2e-=2H+
B．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2
D．當有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應該滿足的關系是pH1+pH2=16
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合：
①若所得混合液為中性，則V1：V2=10：1．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關檸檬烯的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易溶于水
B．它的苯環(huán)上的一氯化物有4種
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）溶液②呈堿性（填“酸”、“堿”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性（離子方程式）．
（3）兩種溶液中c（CH3COO-）的大小為bc（填序號）．
a．兩種溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

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