可逆反應(yīng) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是

A．達A到平衡時，甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與乙容器相等

B．達到平衡時，甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g）△H=Q kJ/mol，在密閉容器中進行如圖表
示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量（C%）和反應(yīng)過程所需時間（t）的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、若只使用催化劑，則a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑B、若只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H＞0C、若只控制壓強，則a比b的壓強大，且n＞2D、由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率（v）與壓強（p）的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　　）
A、T1＜T2，Q＞0B、增大壓強，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大C、反應(yīng)達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動D、a+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化
XY2 Y2 XY3
① 2 1 0 放熱 0.25 Q kJ
② 1.2 0.6 0.8  
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為
1
13.5
B、達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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