【題目】有下列幾種方法制備O2:(l)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受熱分解,(4)Na2O2和水,若要制相同質量的O2,則上述反應中相關物質轉移的電子數(shù)之比為
A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
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【題目】在生產和生活中,金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬,具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況:____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題:
①若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中n (Al)=________________________mol。
②0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為______________________________;
③若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL;
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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【題目】將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因是SO2有 ( )
A. 漂白性 B. 溶于水顯酸性 C. 氧化性 D. 還原性
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是 ( )
A.圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
B.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
C.圖5表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
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【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。
I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體密度不變
C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D.H2的體積分數(shù)不變
(2)若2 min時反應達平衡,此時氣體質量增加8 g,則用H2表示該反應的反應速率為___________。
(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。
(4)若降低溫度,K值減小,則反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反應達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水進行稀釋
C.加水稀釋成100mL D.加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸溶液
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【題目】下列物質的沸點的排列順序正確的是
①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
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