（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強的是        。
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題。

① A對應(yīng)的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復(fù)使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；
④ 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。
（12分）（Ⅰ）（1）甲基使反應(yīng)速率加快，溴原子使反應(yīng)速率減慢、甲基數(shù)目越多反應(yīng)速率越快（2分）    （2）D （1分）
（Ⅱ）（1）A，D（各1分，共2分）（2）①分液漏斗（1分）②1-2-3-2-4-2-5（2分）
③除掉CO2中的乙酸氣體（2分）④碳酸鈉固體表面有氣泡放出；苯酚鈉溶液變渾濁；
插入飽和NaHCO3溶液的導(dǎo)管口有氣泡放出（2分，只要答出前兩個現(xiàn)象就得滿分
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應(yīng)的離子方程式為                        ；
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：
方案
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍色，則乙正確
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應(yīng)                              （用離子方程式表示），
所以預(yù)測結(jié)論不正確。
③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3           
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現(xiàn)象，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為這種說法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：              
                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設(shè)計右圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。
             
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設(shè)計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        。
【探究四】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
（10）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是      。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：________
（4）C中反應(yīng)生成BcCO2的化學(xué)方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號）。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是       （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是       （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是       （填氣體的化學(xué)式）。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應(yīng)編號的空格中。

（3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為       （填化學(xué)式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為       。
（4）若用排空氣法收集Cl，請畫出氣體收集裝置圖       。
（5）有下列無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
a.當(dāng)w為MnO時，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                  。
b.當(dāng)w為KMnO時，反應(yīng)①加熱才能進行，反應(yīng)④不加熱就能進行，寫出反應(yīng)④的離子方程式。                                                 。
（6）已知，現(xiàn)向100mL的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl3.36L，充分反應(yīng)后，測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設(shè)計了以下實驗，其實驗?zāi)康氖怯^察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的刪程；測定部分?jǐn)?shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關(guān)閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應(yīng)前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28：27，則充分反應(yīng)后，A和B兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組的同學(xué)向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預(yù)計會生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會出現(xiàn)“丁達爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學(xué)進行了大膽的推測。
甲同學(xué)推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
乙同學(xué)咨詢了實驗員得知這瓶Na2SiO3溶液已經(jīng)放置很長一段時間，他推測溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導(dǎo)致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。
（1）請設(shè)計一個最簡單的實驗驗證甲同學(xué)的推測是否正確：                    ；
（2）乙同學(xué)取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有             膠體生成。推測產(chǎn)生的氣體可能是         ，然后乙同學(xué)又做了兩個實驗進行驗證：
I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產(chǎn)生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；
通過以上實驗，證明了乙同學(xué)觀點，請寫出所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                     、                    ；
該小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學(xué)又對實驗條件和操作進行探究，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
硅酸鈉溶液濃度
鹽酸濃度
試劑加入順序
出現(xiàn)凝膠時間（s）
實驗1
飽和溶液
1：2（鹽酸和水體積比，下同）
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
21
實驗2
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：2
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
38
實驗3
飽和溶液
1：4
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
10
實驗4
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：4
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
50
該組部分同學(xué)通過實驗得出結(jié)論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學(xué)認(rèn)為基于限定的條件，該探究實驗設(shè)計組數(shù)不夠，不能保證結(jié)論的準(zhǔn)確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。

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