【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構(gòu)型___________。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為_________,H2O2難溶于CC14,其原因為___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算,Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。
【答案】2 3d104s1 O 正四面體 sp3 H2O2 為極性分子,CCl4 為非極性溶劑,所以 H2O2 難溶于 CCl4 中 6
【解析】
(1)N位于周期表中第2周期第ⅤA族,Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,據(jù)此分析解答;
(2)N的2p為半滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能反常;根據(jù)VSEPR理論判斷SO42-的空間構(gòu)型;
(3)H2O2中O形成兩根共價鍵,自身含有兩對孤電子對;根據(jù)相似相容原理分析解答H2O2難溶于CC14的原因;
(4)NO和H2O為單齒配體,據(jù)此分析配位數(shù);
(5)根據(jù)均攤法確定一個晶胞中含有的粒子數(shù)目,由ρ=計算晶體密度。
(1)N位于周期表中第2周期第ⅤA族,則N元素核外電子排布式為1s22s22p3,核外電子云形狀有2種;Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,則其價電子排布式為3d104s1,故答案為:2;3d104s1;
(2)N的2p為半滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能較大,所以N和O中第一電離能較小的元素是O;對于SO42-,根據(jù)VSEPR理論,價層電子對數(shù)=4+=4,則其空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:O;正四面體;
(3)H2O2中O形成兩根共價鍵,自身含有兩對孤電子對,所以O為sp3雜化;
H2O2分子中正負電荷中心不重合,為極性分子,CCl4為非極性分子,根據(jù)相似相容原理,極性分子難溶于非極性溶劑,所以H2O2難溶于CCl4,故答案為:sp3;H2O2為極性分子,CCl4為非極性溶劑,所以H2O2難溶于CCl4中;
(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中配體為NO和H2O,均為單齒配體,所以配位數(shù)為6,故答案為:6;
(5)1個晶胞中含有Kr原子數(shù)目為8×+6×=4個,1mol晶胞的質(zhì)量為m=4×85g,1mol晶胞體積為V=(540×10-10)3NAcm3,則晶體密度為ρ==g/cm3,故答案為:。
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【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍:____<x(Mg)< _____。
(2)推測x值與原子半徑的關系是____;根據(jù)短周期元素的x值變化特點,體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)式為,其中S—N中,你認為共用電子對偏向誰?__(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當成鍵的兩原子相應元素的差值(Δx),當Δx>1.7時,一般為離子鍵,當Δx<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學鍵類型是______。
(5)預測元素周期表中,x值最小的元素位置:_________
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【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):
(1)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物,下同):
其中反應I的反應類型是___________,反應II的條件是_______________,反應III的化學方程式為___________________________________(不需注明反應條件)。
(2)下列物質(zhì)不能與乙反應的是 (選填序號)。
a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液顯示紫色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL-1)配制200 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(2)應量取63%的濃硝酸____________mL,應選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號)。
(3)實驗時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③定容時俯視
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______,Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,有強還原性。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是
A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為
B. H3PO2具有強還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. 每消耗1mol P4,反應①中轉(zhuǎn)移6mol電子
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
a. b. c.
d. e.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準確數(shù)值)。
(5)25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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