【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是（ ）

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

【答案】D

【解析】

試題分析：利用鈉元素守恒解決問題。最終都生成相同量NaCl，所以消耗的鹽酸相同。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是（ ）

A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. NH3比PH3穩(wěn)定

B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大

C. 第3周期元素中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是Cl

D. 第ⅡA元素中，Be是化學性質(zhì)最活潑的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2不具有的性質(zhì)是（ ）

A. 堿性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________．

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。

（1）當打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當 時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽離子及其物質(zhì)的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的根本因素是（ )

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.

(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、________個原子、______個質(zhì)子、_________個電子，標況下體積約為_______L

(3)23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為________， MCl2的相對分子質(zhì)量為________，M的相對原子質(zhì)量為________。

(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是________。

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