(2010?啟東市模擬)(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是
CDE
CDE

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3.H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.
①指出鋅在周期表中的位置:
周期,
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
區(qū).
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在左下圖中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為
ZnX
ZnX
;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體

分析:(1)A.甲烷去掉一個氫原子不能得到CH3+、CH3-; B.CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子,不是等電子體;
C.CH3-與NH3、H3O+均具有10個電子,互為等電子體;
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化;
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3
(2)①Zn的原子序數(shù)是30,在第四周期,ⅡB 族,ds 區(qū);
②葡萄糖里有兩種碳原子,葡萄糖是無羥基醛,所以,一種是以sp3雜化(接羥基的碳),一種是以sp2雜化(醛基里的碳);
③同種元素之間形成非極性共價鍵,不同元素之間形成極性共價鍵,分子中正負電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵;
④晶胞中鋅的個數(shù)為4,X的個數(shù)為4,化學式為ZnX,該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體.
解答:解:(1)A.甲烷分子變成CH3+、CH3-、CH3-時,失去的分別是氫負離子、氫離子和質(zhì)子,空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同,故A錯誤;
B.CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子,不是等電子體,中心碳原子的價層電子對數(shù)不同,故空間構(gòu)型不同,故B錯誤;
C.CH3-與NH3、H3O+均具有10個電子,互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形,故C正確;
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面,故D正確;
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合可得到CH3CH3,故E正確.
故選CDE.
(2)①Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,由電子排布式可知該元素為第四周期,第ⅡB族ds區(qū),故答案為:四;ⅡB;ds;
②Zn2+基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,葡萄糖里有兩種碳原子,葡萄糖是無羥基醛,所以,一種是以sp3雜化(接羥基的碳),一種是以sp2雜化(醛基里的碳),故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;sp2、sp3;
③配位體NH3分子中正負電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,是極性分子;[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵,故答案為:極性分子;;
④晶胞中鋅的個數(shù)為4,X的個數(shù)為4,化學式為ZnX,該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體,而干冰是分子晶體,故該化合物的熔點比干冰高得多,故答案為:ZnX;高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體.
點評:本題考查判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、極性分子、晶胞的計算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶體類型的判斷等,難度較大,掌握晶胞的計算是解題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
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73.2%和7.32%.
(1)A的分子式是
C10H12O2
C10H12O2

(2)已知:
。(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:
①步驟Ⅰ的目的是
保護酚羥基
保護酚羥基
;
②若G為碳酸,則E的結(jié)構(gòu)簡式是
HCOOH
HCOOH
③F→H的反應(yīng)類型是
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
;
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(M與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學方程式
;
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是
;上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學方程式是

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì):
①N與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng);
③在通常情況下,1mol N能與含1mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng);
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈.
請寫出:N可能的結(jié)構(gòu)簡式
(寫一種即可).
(4)請設(shè)計合理方案,完成從到的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①;合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑

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( 。

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實驗序號
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL(標準狀況) 89.6 179.2 224
(1)計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.
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16n(H2O2)
m(樣品)
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