【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 簡單離子的還原性：Y>Z

B. R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬

C. 由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5mol混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

【答案】C

【解析】

Y元素為N元素，W元素為P元素，“信使分子”為NO，則Z元素為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si，則X元素為H元素。

A. 離子半徑越大，越易失去電子，離子還原性越強(qiáng)，半徑：，還原性：，故A正確；

B. R可能為Na、Mg、Al或Si，是金屬或非金屬，故B正確；

C. H、O、P也可能構(gòu)成一元酸等，故C錯(cuò)誤；

D. 由于2，所以1mol NO與0.5mol混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定小于22.4L，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：

資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

(1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________。

(3)如過程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過程中會(huì)反應(yīng)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成黃綠色氣體，

①該副反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；

從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過程的氧化劑會(huì)更好。

a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3

②過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。

(5)簡述過程vi的操作______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2和2 mol H2O相比較，下列敘述正確的是

A.分子數(shù)相等B.體積相等

C.質(zhì)量相等D.原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體并測(cè)定其組成。實(shí)驗(yàn)一：制備硫酸亞鐵銨。小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，目的是______________________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的原因是___________________________，溶液的作用是________________________。

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)注意的是___________（填字母）。

a．保持鐵屑過量 b．控制溶液呈強(qiáng)酸性 c．持續(xù)升高溫度

實(shí)驗(yàn)二：制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。

（4）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀的化學(xué)方程式：____________________。

（5）小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了mg廢鐵屑，經(jīng)過以上步驟（假設(shè)過程中鐵沒有損失）得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體并配制成了250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入硫酸溶液15mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液，已知在酸性介質(zhì)中被還原為，則廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用相關(guān)字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體的健康有賴于體內(nèi)各種元素的均衡攝入。

（1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。

①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。

②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20~40 mg/kg

儲(chǔ)藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在高溫時(shí)______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測(cè)定含碘量的化學(xué)原理是：

（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應(yīng) Ι 改寫為離子方程式_____

（2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

①Ca 元素與 Mg 元素物質(zhì)的量之比為______。

②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。

③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。C中官能團(tuán)的名稱為____。

（2）E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為______、______。

（3）同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

I.分子中含有1個(gè)苯環(huán)；

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

III.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）1mol D與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸 的酸酐。請(qǐng)寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。______

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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同步練習(xí)冊(cè)答案