【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計出-套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極
B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為
C.電子流向:Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D.OH-移向BiVO4電極
【答案】C
【解析】
該裝置為原電池,由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-→SO42-)可知,Pt電極為正極,氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-;BiVO4電極為負(fù)極,SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為4OH-+SO2-2e-═SO42-+2H2O,原電池工作時,電子由負(fù)極BiVO4電極經(jīng)過導(dǎo)線進入正極Pt電極,據(jù)此分析解答。
A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng),Pt電極作正極,故A正確;
B.BiVO4電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,故B正確;
C.電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極),但不能進入溶液,故C錯誤;
D.Pt電極為正極,BiVO4電極為負(fù)極,陰離子流向負(fù)極,故D正確。
故答案為C。
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【題目】常溫下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3
C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水,使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,發(fā)生反應(yīng):H2R+2F2HF+R2
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【題目】下列關(guān)于溶液的說法不正確的是
A.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),500mL氯化鐵溶液中的數(shù)目小于
B.常溫下,在的HCOONa溶液中:
C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:,由大到小的順序是:
D.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)?/span>溶液,遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS,說明CuS的溶解度小于ZnS
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【題目】25℃時,在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是( )
A.若B點的橫坐標(biāo)a=12.5,則有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.對曲線上A、B間任意一點,溶液中都有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.D點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C點時,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】(1)某溫度下,濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡時,X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在該溫度下,取lmolN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ,其原因是________________________
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【題目】某溫度下,反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達到平衡狀態(tài),下列說法不正確的是( )
A.加壓時(體積變。,正反應(yīng)速率增大
B.保持體積不變,加入少許N2O4,將使正反應(yīng)速率減小
C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時,顏色變深
D.保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深
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【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣
B.和
C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化
D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣
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【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),混合氣體中乙烷的體積百分含量為( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
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【題目】以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
反應(yīng)I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應(yīng)II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應(yīng)III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是:
A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用
C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變
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