【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,有利于減少白色污染
C. 黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),G的合成路線如下。(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)
已知:①CH2=CHR+CH2=CHRˊCH2=CH2+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氫譜中有6組峰。
請回答下問題:
(1)有機物A的名稱是________,F(xiàn)中官能團的名稱為_______________。
(2)鑒別D與E的試劑為____________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不包括立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:2:3的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上有兩個取代基
(6)參照上述合成路線及信息,請設(shè)計出以CH2=CHCH3為原料(其它無機試劑任選)制備
的合成路線:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物E()是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物,可由化合物A通過以下路線合成。
已知:
(1)B中的含氧官能團的名稱為_____________,1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發(fā)生反應(yīng),由B生成C的反應(yīng)類型為_____________。
(2)制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原(Ni作催化劑)的原因是______。
(3) 檢驗A是否完全轉(zhuǎn)化為B的實驗方法是_____(用化學(xué)方程式表示)。
(4) F是A的同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有______種。
①屬于芳香族化合物;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)請寫出以苯為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:___________。
(例如:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3)
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【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化:
(無機試劑是足量的)
下列說法錯誤的是
A. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
C. 上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. x=5、n=10
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【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為:
已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
(1)操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 (填“能”或“否”)。
(3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為 。
A.1.5 B.4 C.9.7
D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體 G.氧化鍶粉末
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是 。
(6)步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用 。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)CO2的重整:用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知:
CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1
寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。
①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”)。當(dāng)溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1,則溶液中c(HSO3-)=____________。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖甲所示。
a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=__________,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO,—定條知下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:3、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖乙所示:
①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率
為__________mg/(m3·s)
②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖丙所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性):________________;吸收池中除去NO的原理:________________ (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
Ⅰ、自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索。從局部到系統(tǒng),逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學(xué)家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復(fù) | 創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作 | 發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值 | 認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián) |
上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是__________(填數(shù)字序號)。
Ⅱ、1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一__________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是__________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是__________。
(2)20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________(填字母序號)。
A.隨著核電荷數(shù)遞增,子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為__________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)元素W位于周期表的第__________族,其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因____________________。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代醫(yī)學(xué)巨著《本草綱目》中記載了很多化學(xué)物質(zhì)。下列選項所描述的物質(zhì)在分類上不同于其它三種的是
A. “其狀如水似銀,故名水銀。者,流動貌”
B. “綠礬新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃色,人以為石膽”
C. “石之津氣,鐘聚成乳,滴溜成石,故名石鐘乳”
D. “石堿,出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬,……浣衣發(fā)面,甚獲利也”
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