天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B、放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：由電解池的總反應(yīng)來確定充放電時的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與水之間發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液，根據(jù)二次電池的工作原理來回答判斷即可．
解答： 解：A、充電和放電是條件不一樣的兩個過程，不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B、放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li++e-=LiCoO2，故B正確；
C、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與水反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能用水溶液來做電解質(zhì)溶液，故C錯誤．
D、鋰離子電池的比能量高，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱的反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�
A、SO2、CS2、HI都是直線形的分子
B、BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C、COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D、PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱量燒堿時，燒堿必須（　�。�
A、直接放在托盤上
B、放在濾紙上
C、放在燒杯上
D、放在稱量紙上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，則氣體A的密度為（　�。�
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)CuSO4?5H2O的敘述正確的是（　　）
A、1mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
C、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol
D、配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S 
（9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
2．在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
元素被氧化．
3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4
 
，H2SO4
 
，NH4HCO3
 
．
4．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)
 
，原因：
 

，隨后
 
．原因（用離子方程式表示
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（Y）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）X的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案