2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
A
偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）中C為-2價，N也是-2價，四氧化二氮（N2O4）中N是+4價，二氧化碳中C是+4價，根據(jù)化合價的變化，可判斷出，偏二甲肼被氧化為氮氣和二氧化碳，四氧化二氮被還原為氮氣。所以偏二甲肼是還原劑，N2O4是氧化劑。氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。所以B，C不對。反應(yīng)中2molN2O4得16mol電子，生成3molN2，所以生成0.6molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為 
A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是     ，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是                 。
（3）已知反應(yīng)：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。
（1）該反應(yīng)的氧化劑是            。
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積 為1.4×106L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量；                         
(2)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收熱量135.4 kJ；                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     
①丁達爾效應(yīng)②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（
      C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na2CO3固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。

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同步練習(xí)冊答案