Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；__________________________________________。

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

 

Answer 1

（1）

（2）

，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g

（3）

（4）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體

【解析】本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質(zhì)及與其有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算。解題時(shí)注意尋找突破口，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接、CO2是最常見的溫室氣體等。

（1）鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。CO2是最常見的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。

（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）= =0.01 mol,需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g。

（3）Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=＋

3H2↑，反應(yīng)后溶液為NaAlO2，與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO＋C，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。