Question

右圖是冰醋酸（醋酸晶體）加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積的變化關(guān)系，試回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：

 

；
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是：

 

；
（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是：

 

；
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可采取的措施有：①

 

；
②加

 

；③加

 

（填三類不同的具體物質(zhì)，合理答案即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)溶液是通過(guò)自有移動(dòng)離子來(lái)導(dǎo)電；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，氫離子濃度越大，則溶液的pH越��；
（3）溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以向溶液中加入堿或金屬或某些鹽．

解答： 解：（1）電解質(zhì)溶液是通過(guò)自有移動(dòng)離子來(lái)導(dǎo)電，冰醋酸中只存在醋酸分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故答案為：冰醋酸中只存在醋酸分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，則溶液的PH大小順序是：a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；    
（3）溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，根據(jù)圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c；
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，
如①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，生成氫氣從而促進(jìn)醋酸電離，
②加堿性氧化物或堿，如Na₂O/NaOH等，氫離子和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)醋酸電離；
③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na₂CO₃/NaHCO₃等，氫離子和弱酸根離子反應(yīng)從而促進(jìn)醋酸電離，
故答案為：①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na₂CO₃/NaHCO₃等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．