Question

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學方程式

 

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Answer 1

分析：根據(jù)氫氣的熱值計算1mol氫氣的燃燒熱，進而書寫熱化學方程式．

解答：解：在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，即1gH₂燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH₂放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（1）△H=-286kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（1）△H=-286kJ?mol^-1．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫方法，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．