【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定,寫出該中和反應的熱化學方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)滴定過程中,眼睛應注視___________,若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算燒堿樣品的純度是___________(用百分數(shù)表示,保留小數(shù)點后兩位)
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
(4)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果____________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10. 00mL待測液,則滴定結(jié)果____________。
【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 當?shù)渭幼詈笠坏螛藴柿蛩崛芤簳r,溶液由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復原色 97.56% 偏高 偏高
【解析】(1)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的熱化學方程式為2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1;
(2)在滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;用酚酞作指示劑達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴硫酸標準溶液時,溶液的顏色由粉紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不恢復原色;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,標準液的體積平均值為20.00mL,所以10.00mL×c=20.00mL×0.1000mol/L×2, c=0.4000mol/L,則500mL溶液中n(NaOH)=0.4000mol/L×0.5L= 0.2mol,所以燒堿樣品的純度=
(4)①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,使讀數(shù)偏小,滴定終點平視,讀數(shù)正常,所以標準液的體積增大,使滴定結(jié)果偏高;②錐形瓶用待測液潤洗,使待測液中溶質(zhì)量增大,消耗標準液體積增大,使滴定結(jié)果偏高。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是。
(2)實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式:。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染.對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx; CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 .
(2)脫硫:①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨,物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液,前者的c(NH4+)與后者的c(NH4+)的關系是 . A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍與2倍之間 D.小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 , 則c1與c2的比值等于 .
(3)脫碳:廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液.電極c上發(fā)生的電極反應式為 , 當電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g (假設反應物a、b耗盡,忽略氣體的溶解).
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【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質(zhì),可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫;
②
③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92;
④ (苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______________,檢驗B中官能團的試劑是____________,N中官能團的名稱是_________________。
(2)由E生成F的化學方程式為____________________________。
(3)由F生成G的反應類型為______________,H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應,寫出該聚合反應的化學方程式:_______________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)參照上述合成路線,以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6-已二醛,設計合成路線:_____________________。
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【題目】(1)氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題 。
下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值:
反應 | 大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 200 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應。
②從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因________________________________。
③在一定的溫度和壓強下,把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應達到平衡后N2的質(zhì)量分數(shù)為a%,若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時N2的質(zhì)量分數(shù)達到a%,則m 和n 的關系用代數(shù)式表達應為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明此反應已達化學平衡狀態(tài)的是________。
A.密度不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分數(shù)不再改變
(2)體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH 變化如圖:則HX 的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水電離出來的c (H+),理由是_______________________________________。
(3)已知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。
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【題目】液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L.
(1)反應前O2的體積為 .
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 .
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別為和(寫元素名稱).
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【題目】下列有關酶的敘述,正確的是 ( )
A.酶促反應中,酶分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不變
B.酶只能作為化學反應的催化劑,不能作為底物
C.酶是生物催化劑,生物體內(nèi)的化學反應幾乎都是在酶的作用下進行的
D.酶分子在催化反應完成后,立即被分解或轉(zhuǎn)移
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【題目】室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中,c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
B. pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C. pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D. K1(H2A)的數(shù)量級為10-5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( 。 ①m+n>p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
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