Question

對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示．
（1）當反應處于B狀態(tài)時，v_正

 

　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是

 

．
（2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會

 

（填“增大”、“減小”）．
（3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是

 

．
A．從P₁無限緩慢加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
C． 從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）圖中曲線為平衡狀態(tài)曲線，平衡狀態(tài)下，正逆反應速率相等；處于平衡線下方時，平衡向正反應方向移動，處于平衡線上方時，平衡向逆反應方向移動；
（2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，該反應向逆反應方向移動；
（3）從當快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標不變，橫坐標不斷增大；當緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡．

解答： 解：（1）圖中曲線為平衡狀態(tài)曲線，平衡狀態(tài)下，正逆反應速率相等，所以當反應處于B狀態(tài)時，v_正=v_逆；處于平衡線下方時，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡向正反應方向移動，處于平衡線上方時，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是D，故答案為：=；D；
（2）根據(jù)圖象知，由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應向逆反應方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，故答案為：減��；
（3）從當快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標不變，橫坐標不斷增大；當緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，緩慢加壓時，NO₂的體積百分含量的變化應不斷地在平衡曲線上滑動．所以“使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)”，應突然加壓，“由C沿平衡曲線以達A狀態(tài)”，應緩慢降壓，故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象分析，明確曲線上各點含義是解本題關鍵，知道曲線上下方各點反應方向及正逆反應速率相對大小，難點是分析（3）中突然改變壓強、緩慢改變壓強對圖象的影響，題目難度中等．