【題目】20℃,反應(yīng)N2O4 2NO2 △H>0在密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法不正確的
A. 體積不變時(shí)加入少許NO2,再度平衡時(shí)顏色變深
B. 體積不變時(shí)加入少許N2O4,平衡正向移動(dòng),N2O4轉(zhuǎn)化率減小
C. 容器體積減小時(shí),平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 體積不變時(shí)升高溫度,再度平衡時(shí)顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=______________________。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b__________________,c_______________________________。
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________,αc為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是( )
A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入適量稀鹽酸
B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍過(guò)量鐵粉,過(guò)濾
C. 除去NH4Cl固體中少量I2:加熱,I2升華除去
D. 除去乙烯中的少量SO2:通過(guò)酸性KMnO4溶液,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程
B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A.2:1 B.8:3
C.1:2 D.3:8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是( )
A. 液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰
C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮?dú)、空氣、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于60I和80I說(shuō)法正確的是 ( )
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì);厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:
已知:
i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化。
(1)用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。
(2)過(guò)程II中,發(fā)生的主要反應(yīng):FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過(guò)量H2SO4的作用是__________________________________(寫出一點(diǎn)即可)。
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:_________________________________。
(3)過(guò)程III中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)過(guò)程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過(guò)程可表示為ROH +X-RX +OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附,同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng):FeCl4-Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH將會(huì)_______________。(填“升高”、“降低”或“不變”)
②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,下列用途合理的是_________________。
A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來(lái)水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g)ΔH2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為__________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_______________L。
④(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時(shí),用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.____________
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