Question

（2012?朝陽區(qū)一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有關數(shù)據(jù)如下： PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始濃度（mol/L） 2.0 1.0 0 平衡濃度（mol/L） c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是（　�。�

• A．10 min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）
• B．當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應達到平衡
• C．升高溫度（T₁＜T₂），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl₃的

  △n(T1)

  △n(T2)

  ＜1
• D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（PCl₃）；
B．平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根據(jù)△n=△c×V計算△n（Cl₂），進而計算平衡時Cl₂的物質(zhì)的量；
C．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應移動；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達平衡，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正確；
C．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應移動，PCl₃轉化率降低，△n減小，故平衡時PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＞1，故C錯誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達平衡，反應物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡的有關計算等，難度中等，注意D選項中構建平衡建立的途徑．