Question

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

 

．
（2）NaHCO₃溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）

 

．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^-5）
下列有關(guān)敘述正確的是

 

．（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的

1

2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為

 

，

 

（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．

Answer 1

分析：（1）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、金屬單質(zhì)鋁等；
（2）在NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子存在水解平衡和電離平衡，水解程度大于電離程度；
（3）A、酸和堿與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量得根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的多少而定；
B、醋酸是弱酸，電離過程是可逆的，氫離子的存在對其電離起到抑制作用；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉混合以后溶液的組成情況來確定溶液的酸堿性；
D、根據(jù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿加水稀釋后pH的變化來確定．
（4）根據(jù)鹽酸抑制水的電離，氯化鋁促進(jìn)水的電離，則a＞b，由鹽酸和氯化鋁的pH相同，則得出10^a-14=10^-b．

解答：解：（1）根據(jù)非電解質(zhì)的概念，C₂H₅OH是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，故屬于非電解質(zhì)，①NaHCO₃②NH₄HCO₃，⑥Al既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿之間反應(yīng)，故答案為：⑤；①②⑥；
（2）在NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子存在水解平衡和電離平衡，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，
故答案為：堿；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性；
（3）A、鹽酸、氫氧化鋁與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量和酸、堿的物質(zhì)的量有關(guān)、如果酸堿都是過量的，產(chǎn)生氫氣一樣，但是酸堿少量時(shí)，得根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量來計(jì)算氫氣的量，需要知道其體積的大小，故A錯(cuò)誤；
B、Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）不足原溶液濃度的一半，故B錯(cuò)誤；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后，醋酸剩余，溶液顯示酸性，溶液pH一定小于7，故C正確；
D、Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由4變?yōu)榇笥?小于5的一個(gè)值；Ⅱ．pH=4的HCl溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由4變?yōu)?；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由10變?yōu)?；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由10變?yōu)榇笥?小于10的一個(gè)值，所以溶液的pH：Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故D錯(cuò)誤．
故選C．
（4）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進(jìn)水的電離，則a＞b，由二者的pH相同，則得到10^a-14=10^-b，即a+b=14，故答案為：a+b=14；a＞b．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理、弱電電解質(zhì)的電離以及溶液稀釋后pH的變化情況知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度大．