【題目】有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D. 三種溶液中由水電離出c（H＋）大小順序是：③﹥②﹥①

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強(qiáng)酸溶液，同濃度的情況下酸性強(qiáng)，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒(méi)有平衡存在， pH變化最大，B錯(cuò)誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯(cuò)誤；D、由于Na2SO3水解促進(jìn)水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯(cuò)誤；答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊，會(huì)對(duì)人體健康造成危害

B. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，則反應(yīng)速率：a b

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量：a b

②若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率：a b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體

B. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·海南化學(xué)，3，2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是( )

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式）。

（7）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_______。

（2）分離水和四氯化碳混合物____。

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）混合物______。

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