14．分子式為C9H6O3（只有苯環(huán)而不含其它的環(huán)）的有機物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)種類為（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 分子式為C9H6O3（只有苯環(huán)而不含其它的環(huán)），該分子的不飽和度為$\frac{9×2+2-6}{2}$=7，分子中苯環(huán)的不飽和度為4，則還含有3個雙鍵或一個雙鍵和一個三鍵，苯環(huán)上有一氯取代物，說明苯環(huán)上只含有一種環(huán)境的H原子，結(jié)合分子的組成分析．

解答 解：分子式為C9H6O3（只有苯環(huán)而不含其它的環(huán)），該分子的不飽和度為$\frac{9×2+2-6}{2}$=7，分子中苯環(huán)的不飽和度為4，則還含有3個雙鍵或一個雙鍵和一個三鍵，苯環(huán)上有一氯取代物，說明苯環(huán)上只含有一種環(huán)境的H原子，由于含有三個氧原子，則分子中可能含有三個醛基，則結(jié)構(gòu)簡式為；
也可能含有一個C≡C、一個-CHO和2個-OH，則結(jié)構(gòu)簡式為；所以符合條件的C9H6O3同分異構(gòu)體有3種；
故選C．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體書寫，題目難度中等，有機物的一氯代物只有一種說明分子結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種環(huán)境的H原子，結(jié)合分子中的官能團分析，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項離子或分子要求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如圖下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、④⑤、⑦（填編號）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（3）操作3是在HCl氣流中加熱；
（4）加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
（5）用離子方程式解釋試劑7能分離出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）在金屬冶煉方法中方法1是電解法、方法2是還原劑法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語表達）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進反應(yīng)進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表述中，合理的是（　�。�
A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C．0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NA
D．24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進行過濾實驗操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．

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