【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸該法 F過濾法

（1）________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）_________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中或獲得硝酸鉀；

（3）________分離水和苯的視合物；

（4）_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76．75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)，己知四氯化碳和甲苯互溶。

【答案】F；C；D；E。

【解析】

試題分析：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故選F；

（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況不一樣，可根據(jù)溶解度差異選擇結(jié)晶法進(jìn)行分離；故選C；

（3）水和苯互不相溶，可用分液的方法分離，故選D；

（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選E。

分離提純方法

適用范圍

過濾

固體與液體不互溶的混合物

結(jié)晶與重結(jié)晶

混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶

蒸餾(分餾)

①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異

層析

被吸附能力不同的物質(zhì)的分離

分液

兩種互不混溶的液體混合物

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c（NH4+）隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（ ）

A. 還原產(chǎn)物是N2

B. 消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾（分餾） B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒___________。

（2）分離四氯化碳與水的混合物_______________。

（3）分離汽油和煤油_____________。

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_______________。

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)剩余少量水時(shí)用余熱蒸干。

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平。

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2014年高考重慶卷第11題】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是(注意：HCl與NH3極易反應(yīng)而生成白煙)( )

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，對該溶液的說法不正確的是

A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1

B、該溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+ 的物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0 mol。試回答：

（1） 烴A的分子式為_____________。

（2） 若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3 mol，則有 g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L；

（3） 若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

（4） 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________種同分異構(gòu)體。

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