【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 用銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

B. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為

C. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，銅做陰極，不參與反應(yīng)，石墨性質(zhì)穩(wěn)定做陽(yáng)極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，因此與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B. pH=6時(shí)，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α(H2A)和α(HA-)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1—18號(hào)元素中，選擇合適的選項(xiàng)回答下列問(wèn)題

①

②

③

④

⑤

⑥

【1】寫出①和②的非金屬性較強(qiáng)的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無(wú)法比較

【2】寫出④的最高價(jià)氧化物化學(xué)式（ ）

A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2

【3】寫出③和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式( )

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. H+ +OH- =H2O

C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

【4】③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無(wú)法比較

【5】寫出③的單質(zhì)在②單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象（）

A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰

【6】①元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族

C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族

【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無(wú)法比較

【8】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）

A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 水分子的電子式：

C. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

【9】⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無(wú)法比較

【10】④的氧化物類型為 （ ）

A. 酸性氧化物，非金屬氧化物B. 兩性氧化物，金屬氧化物

C. 堿性氧化物，金屬氧化物D. 酸性氧化物，金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________。

（2）第二個(gè)品紅溶液的作用是________；說(shuō)明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

（3）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質(zhì)是_______。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，能檢出的物質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把19.2 g 的Cu放入體積為1L、濃度為1mol/L的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。求：

（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________；

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量_________；

（3）在反應(yīng)剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，則還能溶解銅的最大質(zhì)量為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：

主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。

已知：i是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無(wú)沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是____________；B、D裝置的作用是_____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有_______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_____________。

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有和，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_________，若____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。

(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是_________________；寫出制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.朝核問(wèn)題備受人們的關(guān)注，下列關(guān)于核燃料的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為92

B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92

C. 原子質(zhì)量為12C原子的235倍

D. 與是兩種不同的元素

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