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【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A. 使用SO2漂白銀耳

B. 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

C. 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢

D. 用小蘇打焙制糕點

【答案】A

【解析】SO2有毒，不能漂白食品，使用SO2漂白銀耳，會對人體健康造成較大危害，A錯誤；氯氣和水反應生成少量次氯酸，它具有強氧化性，能夠殺菌消毒，B正確；醋酸能夠與水垢中的碳酸鈣或氫氧化鎂反應生成可溶性鹽，所以可以用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢，C正確；小蘇打對人體無害，它能夠與發(fā)酵面團中的酸反應生成二氧化碳，用于制作糕點，D正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下物質：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）

（1）能導電的是 __________________________________;

（2）屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是__________________。

（3）寫出相關電解質的電離方程式 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸

B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L

C. 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽。某學習小組對用FeSO4制備FeCO3

資料顯示：FeCO3：白色結晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。

（1）實驗探究Ⅰ

實

驗

Ⅰ

操作

現象

1、混合后出現白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產生

2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色

①生成FeCO3離子方程式：_________________________________。

②反應過程中可能生成Fe(OH)2的依據是__________________________________。

③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有__________________________________。

（2）實驗探究Ⅱ

實驗Ⅱ

操作

現象

1、混合后，試管中出現白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生

2、振蕩，粘附在試管內壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降

①經檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結合化學用語從平衡角度解釋產生大量氣泡的原因______________________________________________。

②分析現象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多。支持該結論的操作及現象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質量的兩種固體，___________________則結論成立。

（3）實驗探究Ⅲ

實驗Ⅱ

操作

現象

1、混合后，試管中出現白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生

2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色

實驗改進的意圖是____________。

（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是__________

a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱

b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應理論上可制備116 g FeCO3

c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

d.工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應可制備純度更高的FeCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和a是生活中常見的兩種有機物，可用于制備安眠藥苯巴比妥Q，合成過程如下：

已知：

（1）A的官能團名稱為_________。

（2）A→B的反應類型為_________。

（3）D→E的反應方程式為_________________________。

（4）寫出F符合下列條件的同分異構體的結構簡式_________。

①遇Fe3+溶液顯紫色 ②發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（5）J與在催化劑作用下既可以生成Q，又可以生成G，寫出生成G的化學方程式 _________________________________。

（6）下列說法正確的是 _________。

a.E與M互為同系物
b.B水解酸化后的產物可以發(fā)生加聚反應

c.用試劑b制備乙烯的條件是NaOH的醇溶液、加熱

d.Q的結構簡式是

（7）試劑c為酯類，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，與M反應生成I和a，此反應為取代，則試劑c的結構簡式為 _________。

（8）寫出以CH2=CH-CH=CH2和E為主要原料制備的流程_____________________________________________________________。

（無機試劑自選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。（2）鹵素單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、CI、Br、I)中，電負性最，小的是____，基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。

②硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3分子的分子構型為____，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結合____（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。

（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數為___________；N已知金屬的摩爾質量為Mg／mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數式表示，lpm=1.0×10—10cm)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動

C. 平衡移動，K值可能不變 D. 平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現象是

A. 先褪色，后復原 B. 立即褪色 C. 仍為紫色 D. 溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :

①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；

②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6g；

③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

結合以上實驗現象和數據可知:

（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2）填寫表中空格(可以不填滿): __________。

離子種類

離子濃度（mol/L）

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