【題目】為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )

選項

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

主要操作方法

A

NaHCO3溶液（Na2CO3）

澄清石灰水

過濾

B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液

C

CO2（HCl）

飽和NaHCO3溶液

洗氣

D

KNO3溶液（KOH）

FeCl3溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，離子濃度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.將0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題
（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ．
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

密度（20℃）

熔點

沸點

溶解性

相對分子質(zhì)量

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

100

乙二酸

1.36g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為 ．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：、 ．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學(xué)鍵的名稱為；物質(zhì)I的電子式為 ．
（2）寫出②的離子反應(yīng)方程式 ．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為（寫化學(xué)式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探索銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是 （　　）

A. 品紅溶液的作用是驗證SO2的漂白性

B. 試管②中盛放的試劑可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液

C. 停止反應(yīng)后，立即向①中加水后溶液呈藍(lán)色

D. 該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.12種
B.13種
C.14種
D.15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.將廢棄的含鉛、汞電子產(chǎn)品掩埋地下，防止污染環(huán)境
B.大力發(fā)展氫能源汽車減少碳排放
C.控制鹵代烴的使用，減少對臭氧層的破壞
D.大力發(fā)展核能，減少化石能源的使用，有利于保護(hù)環(huán)境

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