6.碘(I2)與硫代硫酸鈉(Na2S2O3)之間的氧化還原反應(yīng)是一個(gè)在定量分析中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng).用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時(shí),25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸鈉溶液,恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液,并把I2還原為I-.則S2O32-轉(zhuǎn)化為( 。
A.S2-B.S4O62-C.S2O42-D.SO32-

分析 I2完全轉(zhuǎn)化為I-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合價(jià)升高,令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算,據(jù)此解答.

解答 解:I2完全轉(zhuǎn)化為I-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合價(jià)升高,令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得:0.0125L×2×1=0.025 L×0.100 mol•L-1×2×(m-2)
解得m=2.5,故得到S4O62-
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6mol•L-1鹽酸和蒸餾水)
(一)請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2O2試樣的純度.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH.
(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào))⑤②①④
(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)(G)接(D)(C)(B)(A)接(F)
(二)由題中所提供的藥品和裝置,還可通過(guò)另一種方法來(lái)測(cè)定試樣中過(guò)氧化鈉的純度
(1)應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦,連接順序應(yīng)是:G→L→M→D→C→H→I→J.
(2)裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl,裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣,裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng),消除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的影響.
(3)裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算出試樣中Na2O2的純度為:88%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24.
(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2.元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C.
(2)與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-(填化學(xué)式).
(3)二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類(lèi)型是sp2,1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023
(4)YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,乙中c電極質(zhì)量增加16g.據(jù)此回答問(wèn)題:
(1)電源的N端為正極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:5.6L;
(4)丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?0.47%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H>0
D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖,乙池中使用的電極材料為石墨和鐵,工作一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均沒(méi)有變化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)乙池中M電極材料為Fe,N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;乙池中發(fā)生的電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(2)甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(3)若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),理論上甲池中應(yīng)消耗氧氣為0.224 L(標(biāo)況下);若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.判斷下列鹽溶液的酸堿性,能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣.
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解;
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),B是目前使用最多的金屬.物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙Cl2; FFeCl2;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)將G濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體.你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間,驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是:是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象.

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