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反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序為         ；
(3)B的平衡轉化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數據中肯定錯誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．用完的干電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量
C．使用催化劑一定能加快化學反應速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是
A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一
B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化
C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應
D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______________移動，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現象是______________
______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
轉移了0．3mol電子，則氧化產物的質量是____________g。
（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并達平衡。HI的體積分數HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖2所示，反應3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，隨不同溫度（T1>T2）。不同壓強（P2>P2）或不同時間（t），混合氣中C的體積分數C%變化的曲線中，下列圖像錯誤的是（   ）

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