Question

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量的Al2O3)通過以下過程來制取。

 

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。

①在實驗室，步驟Ⅰ應在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。

②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母)。

A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度

(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學反應方程式表示)。

(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________；反應完成的標志是________。

(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)

基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

 

Answer 1

(1)①鐵　②AC

(2)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

(3)2CrO42—＋2H＋=Cr2O72—＋H2O　溶液由黃色變成橙色

(4)②蒸發(fā)　③過濾　高溫

【解析】(1)①鉻鐵礦中含有Al2O3，能與陶瓷中的SiO2反應。②A項，將原料粉碎，增大固體接觸面積可以加快反應速率；B項，Na2CO3是固體，增加固體的量，對反應速率沒有影響；C項，升高溫度可以加快反應速率。(2)Al2O3是兩性氧化物，可與NaOH溶液反應，將其除去。(3)在酸性條件下Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7；CrO42—溶液呈黃色，Cr2O72—溶液呈橙色。(4)由信息知，NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而重鉻酸鉀溶液的溶解性受溫度變化影響較大，要分離兩溶質可使用降溫結晶法。

點撥：本題考查化學與技術，考查考生應用知識解決問題的能力。難度較小。