【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。
① Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價。
② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水,F(xiàn)e3+凈水原因是_______(用離子方程式表示)。
③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,完成下列化學(xué)方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
【答案】2CN-+4H2O+O2 2HCO3-+2NH3+6Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+Na2FeO4H2ONaCl
【解析】
本題考查氧化還原反應(yīng)。
(1)由題意可知,在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,反應(yīng)的離子方程式為:2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。(2)設(shè)Na2FeO4中鐵元素的化合價為x,由化合價代數(shù)和為0可得:+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6;Fe3+是弱堿陽離子,能水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降達到凈水的目的,F(xiàn)e3+水解的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,故2mol FeCl3失去6mol電子,被氧化為2molNa2FeO4,失去的6mol電子能被3molNaClO得到,NaClO中+1價氯元素還原為-1價,得3molCl-,加上2molFeCl3中的6molCl-,一共會生成9molNaCl,反應(yīng)物中有10molNaOH,根據(jù)氫原子的守恒可知,產(chǎn)物中會生成5molH2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:(圖中虛線表示氫鍵),下列說法不正確的是
A. 合成聚維酮的單體有二種 B. 聚維酮分子由(2m+n)個單體聚合而成
C. 聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D. 聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列四種烴的有關(guān)說法正確的是
① ②
③ ④
A. ①催化加氫可生成3-甲基已烷 B. ③與④催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣
C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直線上的碳原子有5個
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對下列9種元素,完成以下各小題
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)常見單質(zhì)為有色氣體的元素是_______(填名稱)。
(2)用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程_________。
(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_________(填化學(xué)式)。
(4)④和⑥兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)⑦的單質(zhì)的用途正確的是_____。
A.光導(dǎo)纖維 B.太陽能電池 C.普通玻璃 D.計算機芯片
(6)元素①和⑦非金屬性較強的是____(填寫元素符號),寫出一個能表示二者非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式為:_______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示),鋅錳干電池的負極材料是____,負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:____。若反應(yīng)消耗32.5 g 負極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng))已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是____。
①上述反應(yīng)可以在酸性條件下進行 ②上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③放電時正極金屬Cd的質(zhì)量增加 ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_____(填“正”或“負”)極,X極的電極反應(yīng)方程為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在合成氨反應(yīng)中,將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1,2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1,則氫氣的起始濃度為
A.9 mol·L-1
B.6 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.2 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com