用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A、電池反應的化學方程式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、負極的電極反應式為：Al-3e-=Al3+
C、Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價是+1
D、電池充電時，陰極反應為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-═Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，反應式是2Li++2e-═2Li．
解答： 解：A、根據(jù)正極反應2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe與負極反應2Li-2e-═2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正確；
B、負極應該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應為：Li-e-═Li+，故B錯誤；
C、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負極材料，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故C錯誤；
D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e-═2Li，故D錯誤．
故選A．
點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金．下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/div>
A、觀察外表B、放入硝酸中
C、測定密度D、放入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，錯誤的是（　�。�
A、生活中用堿液洗滌鋁制飲具
B、用小蘇打治療胃酸過多
C、用漂白粉做公共泳池的消毒劑
D、鐵、銅制品應要保持干燥，以防生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式
 
．
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖
 
．
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為
 
．
（4）離子半徑D+
 
B3-，第一電離能B
 
C，電負性C
 
F（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比1：1，X的電子式為
 
，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式
 
．
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H
 
0，△S
 
0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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