(2011?江西一模)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
周期、第
族;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
;
(3)寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
;
(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽極:
6O2--12e-=3O2
6O2--12e-=3O2
;陰極:
4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al

(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H<0的反應(yīng)是
①②
①②
.(填序號)
(6)反應(yīng)④中的氧化劑是

(7)B的化學(xué)式:
Fe3O4
Fe3O4
,H的結(jié)構(gòu)式:
O=O
O=O
分析:本題的突破口為E,E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物,則E為氫氧化物,且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F,說明E為
Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,則B為Fe3O4,A為Fe,C為FeCl2,D為FeCl3,F(xiàn)e由I和Fe3O4在高溫下反應(yīng)生成,則應(yīng)為鋁熱反應(yīng),所以I為Al,則G應(yīng)為Al2O3,J為NaAlO2,H為O2,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.
解答:解:E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物,則E為氫氧化物,且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F,說明E為Fe(OH)2,F(xiàn)為
Fe(OH)3,則B為Fe3O4,A為Fe,F(xiàn)e由I和Fe3O4在高溫下反應(yīng)生成,則應(yīng)為鋁熱反應(yīng),所以I為Al,則G應(yīng)為Al2O3,J為
NaAlO2,H為O2,則
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe,原子序數(shù)為26,位于周期表第四周期第族Ⅷ,
故答案為:四;Ⅷ;
(2)反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng),由Al和Fe3O4在高溫下反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe,
故答案為:8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe;
(3)FeCl3和NaAlO2的水溶液發(fā)生互促水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓,
故答案為:Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;
(4)反應(yīng)③為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁的反應(yīng),陽極反應(yīng)為6O2--12e-=3O2↑,陰極反應(yīng)為4Al3++12e-=4Al,
故答案為:6O2--12e-=3O2↑;4Al3++12e-=4Al;
(5)①②③反應(yīng)中,①為鋁熱反應(yīng),為放熱反應(yīng),②為鐵的燃燒,為放熱反應(yīng),③為氧化鋁的電解,為吸熱反應(yīng),
故答案為:①②;
(6)反應(yīng)④為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),生成氫氣,反應(yīng)中水為氧化劑,
故答案為:水;
(7)B為Fe3O4,H為O2,結(jié)構(gòu)式為O=O,
故答案為:Fe3O4; O=O.
點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度較大,推斷時,明確各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系以及反應(yīng)現(xiàn)象為解答該題的關(guān)鍵,答題時注意相關(guān)化學(xué)方程式的書寫,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?江西一模)[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題.
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號)
A.有豐富黃鐵礦資源的城市  B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.請通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( 。
選項(xiàng) 現(xiàn)象或反應(yīng) 原理解釋
A 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用
B 合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C 鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕 錫比鋅活潑
D 2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行 該反應(yīng)△H>0,△S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?江西一模)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.
(1)將乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀.Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
;已知CaC2
C
2-
2
O
2+
2
互為等電子體,
O
2+
2
的電子式可表示為
;1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
sp雜化,sp2雜化
sp雜化,sp2雜化
;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示),但CaC2晶體中含有的啞鈴形
C
2-
2
的存在,使晶胞沿一個方向拉長.CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的
C
2-
2
數(shù)目為
4
4

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