Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為           ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                 ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                  ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

Answer 1

（1）蒸餾燒瓶   Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）= Na₂SO₄+ H₂O+SO ₂↑
（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 
還原性  氧化性    5SO₂ + MnO₄^- + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺
（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）NaOH

解析試題分析：該實驗為制備SO₂并檢驗其性質(zhì)，則A為SO₂的發(fā)生裝置，B、C、D為檢驗裝置；B中為酸性高錳酸鉀溶液。它具有強氧化性能把SO₂氧化成H₂SO₄，它本身被還原為Mn²⁺，溶液的紫色變淺或褪去。故可用于檢驗SO₂的還原性；C中為硫化鈉溶液，其具有強還原性二者發(fā)生反應產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì)，看見溶液變渾濁，故可用于檢驗SO₂的氧化性；D中為品紅溶液，可檢驗SO₂的漂白性；SO₂的漂白是結(jié)合漂白，產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解而恢復原來的紅色。SO₂是大氣污染物，它是酸性氧化物，可用堿性溶液NaOH來消除其危害。
考點：考查SO₂的實驗室制法及性質(zhì)的檢驗。