Question

15．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由①步反應決定．
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在SO₃^2-離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）慢反應決定反應速率；
（2）淀粉遇碘單質變藍，由信息可知，④中消耗碘，只有SO₃^2-完全反應時，生成的碘與淀粉作用變藍．

解答 解：（1）只有①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-為慢反應，決定反應速率，故答案為：①；
（2）信息可知，④中消耗碘，只有SO₃^2-完全反應時，生成的碘與淀粉作用變藍，則預先加入淀粉溶液，由題述看必在SO₃^2-離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生，故答案為：SO₃^2-．

點評 本題考查化學反應速率機理，為高頻考點，把握慢反應對反應速率的影響及淀粉的特性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的應用，題目難度不大．