【題目】(15分)

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；

d的晶體類型是 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。

【答案】

⑴第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(每空2分)

⑵純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3( 2分)紫(1分)

⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分)

⑷氫(1分)正四面體(1分)

【解析】

試題根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl，據(jù)此便可寫出其相應(yīng)的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2〇2和Na2C2(b的化學式)；BDF2的化學式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此便可寫出其電子式；只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體為金屬鈉，屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是中學化學中常見且重要的一類反應(yīng)，回答下列問題：

(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都是金屬失電子。

①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng)，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。

①該反應(yīng)中的還原劑是____________；

②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《有機化學基礎(chǔ)》

(1) 分子中的官能團與有機化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a. b. c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH

(2) 化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個碳原子共平面。

(3) 化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

AB　　C　　　 　　D

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________種

（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。

（4）銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。

（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是（　�。�

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. D點溶液的pH = 11.25

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，則A中官能團的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。

（3）反應(yīng)⑥的化學方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))

（6）仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結(jié)合相關(guān)信息，當乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學反應(yīng)：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率均增大

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＝PD>PB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。實驗室常用下列裝置(夾持裝置已略去)制備無水NiCl2。

實驗步驟如下:

I.按圖示連接好裝置，檢查裝置氣密性后，先向裝置中通入干燥的CO2。

II.約20min后，停止通入CO2，改為通儒Cl2并使裝置中充滿Cl2。

III.將電爐升溫至750℃，在氯氣流中加熱約lh。

IV.在氯氣流中冷卻至室溫后，再繼續(xù)通入CO2約10min。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_____________________________。

(2)步驟I中通入CO2的目的是___________________________。

(3)A中生成Cl2的離子方程式為______________________________________。

(4)判斷步驟II中氧氣已充滿裝置的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)步驟IV中通入CO2的目的是______________，水槽中NaOH溶液的作用是_____________________。

(6)反應(yīng)前石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m1、放入鎳粉后石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m2，氧化反應(yīng)后石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m3，則產(chǎn)品中n(Ni)/n(Cl)=________(填計算表達式)。

(7)實驗室也可用NiCl2·6H2O與液態(tài)SOCl2混合加熱制取無水NiCl2，其反應(yīng)的化學方程式為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案