單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，單斜)和lmol O2(g)時(shí)會(huì)放出熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)信息作答：

（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：__________________________________。

②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ.通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；Ⅱ.不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾。其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是___________。而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以_______________。

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_____________________：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________________，電解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古包頭第九中學(xué)高三上期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)。

【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如下(夾持儀器省略)：

（1）圖中的裝置錯(cuò)誤的是 ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D的作用是 。

【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖所示：

（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明SO2具有 (填“氧化”或“還原”)性。

寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式 。

（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，�、蛑腥芤悍殖蓛煞荩�

并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，寫出解釋該原因的離子方程式 。

（4） SO2可以用來(lái)制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。寫出如圖所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為：v＝k c (A) c (B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A)＝c (B)＝1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．只增大c (A)時(shí)，v也增大 B．只增大c (A)時(shí)，v值不變

C．只升高溫度時(shí)，k值不變 D．只升高溫度時(shí)，k值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是

A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中分別加入少許剩下的一種溶液A，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則A是AgNO3溶液

B．若全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則A是NH4NO3溶液

C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則A是HCl溶液

D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則A是BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（ ）

A、容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（ ）

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）被稱為“萬(wàn)能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H為-1價(jià))，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移情況：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反應(yīng)中的還原劑是__________，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.806×1023，則被氧化的物質(zhì)的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）在一定條件下, RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是________

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