下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答．
解答： 解：A．無非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；
B．無非極性鍵的斷裂和形成，故B不選；
C．有非極性鍵（Cl-Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，故C不選；
D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D選；
故選D．
點評：本題以四個化學反應(yīng)為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10（b-2a） mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  據(jù)圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　　）
A、增大b的濃度B、升高溫度
C、加入催化劑D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：
（1）T0對應(yīng)的V（正）與V（逆）的關(guān)系是
 
．
（2）正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
 
．
（4）溫度T→T0時，C%逐漸增大的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②H的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題：
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）F分子中含有的官能團的名稱是
 
．
（4）由A轉(zhuǎn)化成B和F的反應(yīng)類型屬于
 
（填序號）．
①氧化反應(yīng)　　�、谙シ磻�(yīng)　　　③加成反應(yīng)　　�、苋〈磻�(yīng)　　�、葸�原反應(yīng)
（5）寫出由F生成H的化學方程式為（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 
．
（6）F的同分異構(gòu)體中，能使三氯化鐵溶液顯色，苯環(huán)上只有兩個取代基，且1molF與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（只要求寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機反應(yīng)RH+Cl2（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣），若在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中將HCl轉(zhuǎn)化副產(chǎn)品鹽酸，則從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機溶劑萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子．
（1）寫出基態(tài)時B的價電子排布圖
 
，E-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出BCD的電子式
 
，E2C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
EC3-中心原子雜化方式
 
；DC3中心原子雜化方式
 
；
EC4-微粒中的鍵角
 
；BC32-微粒的鍵角
 
；
DE2分子的立體構(gòu)型
 
；B2A2分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為
 
，π鍵數(shù)目為
 
．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子
 
（一種即可）

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