Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
• B、t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、t₃時，M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率
• D、

  .

  Mr

  混一定時，N的體積百分含量也一定

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
C、速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；
D、

.

Mr

混一定時，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯誤；
B、t₂時，N和M的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；
C、由A可知N、M前面的化學(xué)計量數(shù)不等，所以M上a點正反應(yīng)速率不等于N上b點的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、

.

Mr

混一定時，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以N的體積百分含量不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．