Question

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．已知Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（ ）
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．10.08g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中還有較多H⁺離子剩余，且濾液中沒有Cu²⁺，可知?dú)埩粑餂]有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe³⁺，陽(yáng)離子為H⁺和Fe²⁺．根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計(jì)算，
解答：解：既然還有較多H⁺離子剩余，且濾液中沒有Cu²⁺，可知?dú)埩粑餂]有Fe，只有Cu．
而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe³⁺，陽(yáng)離子為H⁺和Fe²⁺．反應(yīng)有：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，
Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，
Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計(jì)算．設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e₂O₃為ymol，CuO為zmol，
生成Cu為=0.02mol，
生成H₂為=0.04mol，
根據(jù)得失電子總數(shù)相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根據(jù)Cl^-知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．
將上述兩式聯(lián)立解出：x=0.1，y=0.04．
原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度，利用守恒的方法計(jì)算．