【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.500_s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)1/2，則c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

【答案】D

【解析】

A.500s內(nèi)N2O5內(nèi)用N2O5表示的平均速率為：v（N2O5）==2.96×10-3molL-1s-1，則v（NO2）=2v（N2O5）=5.92×10-3molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1000s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2O5的平衡濃度為2.5mol/L，則T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，若平衡不移動(dòng)，則c（N2O5）=5.00mol/L，縮小容器體積后壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則N2O5的濃度增大，即c（N2O5）>5.00mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的△H>0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向著正向移動(dòng)，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-) /c(Y-) 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價(jià)降低的元素是__（名稱(chēng)）。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化……。

回答下列問(wèn)題：

（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫(xiě)方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B C ，

D ，E 。

（2）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式： 。

（3）寫(xiě)出Y與C反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種

C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D.1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B．①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C．點(diǎn)①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化

B.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C.pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L

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