【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：

A. pH=7時，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】試題分析：A、溶液中存在物料守恒：c(SO42－)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，電荷守恒：c(Na＋)+c(NH4+)+c(H＋)= c(OH－)+ 2c(SO42－)，PH=7時，c(H＋)= c(OH－)，則c(Na＋)+c(NH4+)=2c(SO42－)，由于c(SO42－)>c(NH4+)，則c(Na＋)>c(SO42－)，所以溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，A正確；B、當(dāng)V(NaOH)=20mL時，生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子會發(fā)生水解，促進水的電離，則溶液中水的電離程度比純水大，B正確；C、當(dāng)V(NaOH)=30mL時，3c(SO42－)="2" c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(NH4+)+c(H＋)= c(OH－)+ 2c(SO42－)，物料守恒：c(SO42－)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，整理得c(SO42－)+2 c(H＋)=2c(NH3·H2O) + 2c(OH－)，C錯誤；D、假設(shè)滴加NaOH溶液vml，c(Na＋)+c(SO42－)=(0.1×20+0.1×v)/(20+v)=0.1mol/L，D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置。

請按要求回答下列問題：

（1）儀器X的名稱為_________________。

（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為 __________________。

（3）將氯氣通入C中的紫色石蕊試液，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。

（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：

①、③均觀察到實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖，合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�

A.NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B.Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣

C.Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D.H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）將 28.5 g 氯化鎂溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-濃度是______________，寫出氯化鎂的電離方程式_________________________________________________________。

（2）質(zhì)量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_______ g，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________。

A.容量瓶洗滌干凈后未干燥 B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.定容時俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

① 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

② 加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③ 待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________

（2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式___________________________________

II、探究草酸亞鐵的純度：

① 準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③ 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反應(yīng)一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

④ 過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問題：

（4）在②中溶液中發(fā)生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_____________________________________，用KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是________________________________________

（5）加入適量鋅粉的目的是______________________________________；步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液

（6）計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)

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