美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．原子半徑：Na>Al
B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成
　C
　元素周期表中Na、Al位于同周期，鈉的原子序數(shù)小于Al，故原子半徑：Na>Al，A項(xiàng)正確；Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，關(guān)系式為Na～NaOH～Al，得到無色溶液，說明Na、Al全部溶解，n(Al)≤n(Na)，B項(xiàng)正確；失去1 mol電子，消耗Na為23 g，而消耗Al為9 g，故相同質(zhì)量的Na、Al，后者放出氫氣較多，在合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，放出的氫氣就越多，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是(　　)。
A．均為0.84 L B．均為0.56 L
C．①＞②D．②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
(2)實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是（  ）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
A．只有①②B．只有③C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是  （　�。�。
A．原子半徑：Na>Al
B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出�，F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式       ；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入       ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L -1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2
③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是(    )
A．當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．當(dāng)a/b=2/3時(shí)，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為______________（填化學(xué)式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要___________________；操作2的名稱是__________；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m、a的表達(dá)式表示）。
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______________；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________（用化學(xué)方程式表示）。

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