【題目】下列物質(zhì),不能使高錳酸鉀溶液褪色的是(
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛

【答案】B
【解析】解:A、乙烯中含碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀氧化從而使高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故不能使高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C、乙炔中含碳碳三鍵,能被高錳酸鉀氧化從而使高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;
D、乙醛中含醛基,能被高錳酸鉀氧化從而使高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:

已知:(R、R1、R2均為烴基)

①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題

(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱是________。

②N分子中的官能團(tuán)名稱是________。

(2)D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________

(3)①寫出BCl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

合成路線A→GB→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有_______________的優(yōu)點。

(4)寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。

(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________

①只含有一種官能團(tuán);②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時,需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:____________。

(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。

(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:

I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);

II.碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾,向裝置C中通入足量的H2S;

III.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;

IV.冷卻,過濾得KI粗溶液。

(1)檢查裝置A氣密性的方法是______,步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。

(2)裝置B的作用是______,裝置D中盛放的溶液是______

(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學(xué)式)。

(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學(xué)式,下同),充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產(chǎn)品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.食物的腐敗B.金屬的冶煉C.鐵質(zhì)菜刀生銹D.鐘乳石的形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種利用鋰電池固定CO2的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為CLi2CO3充電時選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案。

回答下列問題:

(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________;檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。

(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________;灼燒時,用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。

(4)鐵紅用途廣泛,可用于焊接鋼軌,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫在生活、生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要的作用。

Ⅰ.工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

容積/L

溫度/L

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

3

4

3.2

1

T2

1.5

2

1.2

(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1時達(dá)到平衡后再加入lmolH2O(g),達(dá)到新平衡后H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“ 不變”或“減小”);T2時,若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g),此時v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(3)該反應(yīng)能量變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是___________。

A.該反應(yīng)的△H>0

B.該反應(yīng)的活化能為419kJ

C.使用催化劑后反應(yīng)速率加快,△H 不變

D.若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則CO 的轉(zhuǎn)化率可能增大,可能不變,也可能減小

(4)反應(yīng)分別在230℃、250℃、270℃進(jìn)行時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示。

①230℃對應(yīng)的曲線是_________________,依據(jù)是________________。

②向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2,在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng),平衡后測得=,則反應(yīng)溫度為_____________,平衡常數(shù)K=_________________

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