15．下列敘述正確的是（　　）
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

分析 A．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物；
B．Al與氯氣反應生成氯化鋁，F(xiàn)e與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵；
C.18.4 mol•L-1的硫酸為濃硫酸，常溫下與Al發(fā)生鈍化；
D．CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，先生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到Cu2S，故A錯誤；
B．Al與氯氣反應生成氯化鋁，F(xiàn)e與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵，均為化合反應，故B正確；
C.18.4 mol•L-1的硫酸為濃硫酸，常溫下與Al發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，故C錯誤；
D．CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，先生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣，則觀察到先生成白色沉淀，后沉淀消失，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬與化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，左盤低，右盤高B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入濃硝酸（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內用物質A表示的反應速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質量是24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質量分數(shù)也相同的不同物質屬于同系物
B．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D．通式相同的不同物質一定屬于同系物

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