【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）

A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。

A、金剛石是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，干冰是含有共價(jià)鍵的分子晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溴化鈉是離子晶體含有離子鍵，溴化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH4和H2O都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D、氯氣是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空

回答以下問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 　　，最活潑的非金屬元素是 　　；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 ；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)選用 ( )

A. KMnO4 B. Cl2 C. I2 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�

A. 電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移

B. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4

C. 電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xMg﹣2xe﹣═xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②該反應(yīng)在0～5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________

(2) 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)

①升高溫度___________

②加入催化劑___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣___________

⑤保持容器容積不變，通入氖氣___________

⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為

A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．11.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)&gt;Kb(NH3·H2O)&gt;Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11時(shí)，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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