19．0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16mol CO2和3.6g水．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定沒(méi)有乙烷D．混合氣體中一定有乙炔

分析 生成水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個(gè)H原子，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．由于氫原子平均為4，則混和氣體中一定沒(méi)有C2H6，故C正確；
D．混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個(gè)H原子，故另一種分子中一定含4個(gè)H原子，則一定沒(méi)有乙炔，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合烴組成的判斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)�，同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過(guò)剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過(guò)量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色．
（5）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進(jìn)行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號(hào)）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點(diǎn)各成分的不同；
（3）C、D反應(yīng)可制取一種常用的消毒劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫(xiě)出生成G+H的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時(shí)要使產(chǎn)率增大、反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r(shí)從平衡混合氣中分離出E　⑥補(bǔ)充A或B�、呒哟呋瘎、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室        b．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷與水D．苯與溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鹽酸與AgNO3反應(yīng)：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)目為2NA
C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA
D．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成的SO2為2.24 L

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