【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是( )

(已知:Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2+2H2O;Zn+H2SO4()=ZnSO4++H2

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2mol氣體

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1

【答案】C

【解析】

試題分析:A.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=18.4mol/L,A錯(cuò)誤;B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化硫氣體,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸體積==50mL,C正確;D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49%,由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大,所以根據(jù)可知,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g.mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為 bg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(

A.mo1·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.1000VMb(MV+2240) mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。

步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是______________________,證明已洗凈。

步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定:取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))消耗20.00 mL。

寫出步驟加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B將容器的體積縮小一半

C保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

A灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。

C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說(shuō)法不正確的是( )

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B.生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L

C.a(chǎn)的值為15

D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.25、101 kPa時(shí),0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水,放出a kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1

B.500、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量19.3 kJ

C.在反應(yīng)KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子,則正極生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種.通過(guò)實(shí)驗(yàn):

①原溶液白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問(wèn)題:

1試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是________。

2有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確填“是”或“否”________,理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是________。

A.該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)

B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化

D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、________________。

(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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