往2 L密閉容器中充入8.0 mol氣態(tài)反應(yīng)物A，2 min后，測(cè)得A還剩余2.0 mol，則2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為


  1. A.
    1.0 mol/(L·min)
  2. B.
    1.5 mol/(L·min)
  3. C.
    2.0 mol/(L·min)
  4. D.
    3.0 mol/(L·min)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧沛鴻民族中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試題 題型：013

往2 L密閉容器中充入8.0 mol氣態(tài)反應(yīng)物A，2 min后，測(cè)得A還剩余2.0 mol，則2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

[　　]

A．

1.0 mol/(L·min)

B．

1.5 mol/(L·min)

C．

2.0 mol/(L·min)

D．

3.0 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省余姚中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO＋H2O(g)CO2＋H2．t℃時(shí)，往1 L密閉容器中充入0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12 mol·L－1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(填計(jì)算結(jié)果)．

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1________300℃(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因________．

(4)在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________．

(6)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣－氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省廈門六中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO＋H2OCO2＋H2，

①t℃時(shí)，往1 L密閉容器中充人0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12 mol·L－1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；(請(qǐng)?zhí)顢?shù)字不必帶單位)

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol　CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)＝________．

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0

下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1________573K(填“＞”、“＜”或“＝”)．

在生產(chǎn)中，若要增大H2的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為________(填字母)．

A．加入一定量H2

B．加入一定量N2

C．將生成的氣體NH3液化分離

D．升高溫度

(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH3＋5O24NO＋6H2O；△H＝－905 kJ·mol－1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因________．

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO2＋H2O2HNO3＋NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)工來合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工來生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，

①t℃時(shí)，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0．12 mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H2O)=                  。

T(K)

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

 4NH3+5O2NO+6H2O    AH=－905kJ?mol-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是                                          

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

  CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H=－574kJ?mol-1。；

  CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H=－1160 kJ?mol-1；

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                             。

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