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關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)
C

試題分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比；A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，結果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，錯誤；B、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，錯誤；C、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，正確；D、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，則氫氧根離子濃度也相同，根據電荷守恒知c（CH3COO-）=c（Cl-），錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(   )
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的反應方程式正確的是
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e–＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是(     )
化學式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學方程式可能正確的是             。
A．
B．
C．
D．
（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當V＝20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。

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